已知氧化性從強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，則下列化學方程式（或離子方程式）中錯誤的是（　�。�
A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：
分析：根據(jù)化學方程式，只要根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結果符合題干已知條件的，說明反應成立．
解答： 解：A、根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故A正確；
B、根據(jù)Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-可知氧化性是Br2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故B正確；
C、根據(jù)2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C正確；
D、根據(jù)I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學方程式不成立，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子還原性的比較，明確氧化還原反應中還原劑中元素的化合價升高、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測其有效成分可能是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、KMnO4
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質性質比較中，正確的是（　�。�
A、氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A、a是陰極
B、電解過程中溶液的濃度不變
C、電解過程中b極質量減少
D、陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鉀溶于水，溶質在水分子作用下向外擴散成離子，這是
 
（填“物理”或“化學”）過程，
 
（填“放熱”或“吸熱”），硝酸鉀溶于水，溶液溫度下降，是因為
 
大于
 
所以溶液溫度下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有極性共價鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100ml，3mol/L的鹽酸逐滴滴入中20%（ρ=1.06g?cm ）100ml的Na2CO3溶液中，反應停止后，計算標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，應選擇的試劑有
 
．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是
 
，攪拌的目的是
 
．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是
 
．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②加入Zn粉的目的是
 
．
③固體A主要成分是
 
．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是
 
、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸的所含官能團為：羥基、羧基、酯基和苯環(huán)
B、1mol迷迭香酸最多能和8mol H2發(fā)生加成反應
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol Br2單質完全反應

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