15．用鉑作電極電解CuSO4溶液．若兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．64gB．48gC．32gD．16g

分析 用Pt電極電解CuSO4混合溶液，若兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，則陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：n（O2）=n（H2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由陽極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×4=2mol，由電子守恒可知陰極上轉(zhuǎn)移2mol電子，由2H++2e-=H2↑可知生成0.5mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，由Cu2++2e-=Cu可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol-1mol=1mol，生成Cu為$\frac{1mol}{2}$×64g/mol=32g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、離子放電順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微�？梢源罅抗泊娴氖荁C（填選項(xiàng)字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的過程中，pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此時(shí)溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
（2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣；同時(shí)應(yīng)采取的措施是先通氫氣點(diǎn)燃，在通氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35；W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①W的元素名稱為碳．
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在1molD218O中，含有的中子數(shù)為12mol，含有2mol O-D鍵．
（2）已知在25℃和101kPa條件下，由2mol H原子形成1mol H-H鍵時(shí)，放出436KJ的能量．若要使2mol氫分子變?yōu)闅湓訒r(shí)，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如圖信息表示氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化

由以上信息判斷下列說法中正確的是AD
A．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量大于245kJ
B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量小于245kJ
C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的總能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量
E．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量
F.1molH2O液態(tài)水分解為氫氣和氧氣吸收的熱量為245kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計(jì)算

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案