【題目】下列各組反應(表內(nèi)物質(zhì)均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30℃

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：

①含有的官能團名稱是_______；

②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。

(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線如下

已知：；

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)在反應①~④中，屬于還原反應的有___________。

(4)A的同分異構(gòu)種類很多，符合以下條件的A的同分異構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.屬于苯的衍生物； b.能水解，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應

(5)反應①除A與B反應生成C外，B與B還可能發(fā)生反應生成另一種化合物E，寫出生成E的反應的化學方程式___________。

(6)C在核磁共振氫譜上有___________組峰。

(7)寫出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A. 由已知信息可得NA＝

B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

C. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D. W g該原子中含有個該原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。

(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH值為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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