12．下列實驗描述正確的是（　�。�
A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色，證明淀粉沒有水解
B．向NaOH溶液中滴加濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C．向待測試樣中加入過量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明試樣中含SO42-
D．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，證明樣品已部分或全部變質

分析 A．溶液變藍，只能說明淀粉沒有完全水解，無法判斷是否水解；
B．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，應該向氯化鋁、氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
C．先與稀鹽酸排除干擾離子，然后用氯化鋇溶液檢驗是否含有硫酸根離子；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結果．

解答 解：A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色，證明淀粉沒有完全水解，應該用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗是否是否水解，故A錯誤；
B．向NaOH溶液中滴加濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，由于氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，無法比較氫氧化鋁和氫氧化鐵的溶度積，應該向等濃度的氯化鐵、氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．向待測試樣中加入過量稀鹽酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根離子、銀離子等干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，則可證明試樣中含SO42-，故C正確；
D．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，干擾了檢驗，無法判斷硝酸亞鐵是否變質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握淀粉水解原理、沉淀轉化、離子檢驗方法為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗的評價性分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　　）
A．銅電極應與Y相連接
B．乙裝置中溶液的顏色不會變淺
C．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極質量增加16 g
D．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有機合成和配制香料等．其合成路線如圖：

已知：醛可發(fā)生分子間的反應，生成羥基醛：

回答下列問題：
（1）由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應①叫做裂解；上述反應中，與反應②的反應類型相同的還有反應⑤（填序號）．
（2）反應③的化學方程式為2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；產(chǎn)物中含有的官能的結構簡式是-OH、-CHO．
（3）反應④除生成目標產(chǎn)物外，還有另一種有機副產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結構簡式：CH2=CH-CH2CHO；該反應的反應類型為消去反應．
（4）反應⑥的化學方程式為CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領域具有廣泛的用途．從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如圖：

已知：
含鈷廢料的成分
成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強酸的雜質
質量分數(shù)/%10.50.3565.69.613.95
Ⅱ．實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH
金屬離子Fe3+Co2+Al3+
開始沉淀的pH1.97.153.4
沉淀完全的pH3.29.154.7
Ⅲ．離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
請回答下列問題：
（1）NaF的電子式為Na+[]-．
（2）“沉淀1”的化學式為Fe（OH）3．“調(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為4.7≤pH2＜7.15．
（3）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為原混合物中Al和Co的物質的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1（OH）3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應可表示為：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正極反應式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關．下列物質在使用或獲得過程中不發(fā)生化學變化的是（　�。�
ABCD
從海水中獲得精制食鹽用液氨制冷用高粱、小麥釀酒用鋁制容器蒸、煮腌制的咸菜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B．鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質
C．食鹽中加入碘單質可以預防甲狀腺腫大
D．光導纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與科技、生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小
B．高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應
C．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質
D．采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒．200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑．可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑．以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
請回答下列問題：
（1）步驟①轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3，提高鉛的利用率，濾液1中的溶質為Na2CO3和Na2SO4（填化學式）．
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫（或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）．   （任寫一條）．其中鉛與硝酸反應生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質為HNO3（填化學式）．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol•L-1，則此時 c（SO42-）1.00×10-3mol•L-1．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為51.75%．簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號）．
（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質在常溫下反應，化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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