Question

【題目】有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl﹣一定存在
D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

【答案】A
【解析】解：無色溶液中一定不存在有色的離子：Fe3+ ， ①與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl﹣、CO 、SO ；
②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol；
③不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量是： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為：6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸鋇物質(zhì)的量為： =0.02mol，所以原溶液中一定存在：CO 、SO ，因而一定沒不含Ba2+；
c（CO ）= =0.2mol/L，再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO ）+2x（SO ）=0.06mol，故一定有K+ ， 至少0.02mol；
根據(jù)以上分析可知：原溶液中一定存在的離子有NH4+、K+、CO 、SO ，故A正確，
依據(jù)計(jì)算可知碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol，故B錯(cuò)誤；
一定沒有的離子Fe3+、Ba2+ ， 可能存在Cl﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+ ， 故D錯(cuò)誤，
故選A．