【題目】具有漂白作用的物質(zhì)有(1)氯氣 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)過氧化鈉，其漂白原理相同的是

A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

【答案】C

【解析】

氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白；二氧化硫的漂白與其氧化性沒有關(guān)系；活性炭表面積大，具有吸附性而漂白；過氧化鈉具有強氧化性而漂白，所以其漂白原理相同的是(1)(4)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g． 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl﹣一定存在
D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A，B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X，Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。

①滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的

A. 鎂粉B. 鋅粉C. 鐵片D. 銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）

A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是 ．
（2）①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 ． ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示） ．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和燒堿溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ．

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