【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、改變起始充入H2的濃度相當(dāng)于改變體系的壓強(qiáng)，增大或減小壓強(qiáng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、設(shè)反應(yīng)了硫酸鈉xg

Na2SO4(s）+4H2(g）=Na2S(s）+4H2O(g） 固體質(zhì)量減少

142g 64g

xg 2.84g-2.264g

x=1.278

Na2SO4的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）寫出元素的名稱：C ， D；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A ， B ， 二者離子半徑：（填離子符號(hào)）．
（3）A，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性＞（填化學(xué)式，下同）
（4）D，E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞ ．

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A. 火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/span> B. 正丁烷的沸點(diǎn)比丙烷高

C. 丁烷和丙烷都不溶于水 D. 丁烷和丙烷的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無影響

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