【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（ ）
A.過氧化鈉的電子式：
B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
C.C60和石墨互為同位素
D.具有10個中子的氧原子：

【答案】D
【解析】解：A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為 ，故A錯誤；
B．次氯酸中存在1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B錯誤；
C．C60和石墨互為同位素為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯誤；
D．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，具有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為： ，故D正確；
故選D．
A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點；
B．次氯酸的中心原子為O，不存在H﹣Cl鍵；
C．同位素的研究對象為原子，二者互為同素異形體；
D．元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池敘述正確的是(　　)

A. 水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

C. 鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年中國火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于

A. 單質(zhì)B. 氫化物C. 有機物D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的說法正確的是（ ）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

C.冰融化時水分子中共價鍵斷裂

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號）

（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A. 單質(zhì)的氧化性 B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點 D. 簡單離子的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

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同步練習(xí)冊答案