【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A.氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)

B.Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包,其作用相同

【答案】B

【解析】

試題分析:A、氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮,故錯(cuò)誤;B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,用來(lái)制備硅膠和木材防火劑,故正確;C、金屬分為有色金屬和黑色金屬,黑色金屬包括鐵、鉻、錳三種金屬,有色金屬除鐵、鉻、錳以外的金屬,故錯(cuò)誤;D、硅膠和石灰具有吸水性,防止食物受潮,還原鐵粉具有還原性,防止食物氧化,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體,將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為(

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物,請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。

1直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________;

2的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是____________________無(wú)光照無(wú)催化劑

3的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________________;

4B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________;

D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_____________________________;

5G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等,由F生成G的化學(xué)方程式是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為CXO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為FeXCl2 D. 甲為AlCl3,XNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)鋁硅合金中若含有鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性能,

原因是________________________

(2)焙燒除鐵反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),寫(xiě)出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜的焙燒溫度是_______

(3)若操作①所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:___________。

(4)用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會(huì)產(chǎn)生SiC 等中間體。寫(xiě)出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________。

(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),上層清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面列舉的是某化合物的組成和性質(zhì),能說(shuō)明該物質(zhì)肯定是有機(jī)物的是( )

A. 僅由碳、氫兩種元素組成 B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 D. 熔點(diǎn)低而且難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB是短周期元素,A2B的核外電子總數(shù)之差為8,A的原子序數(shù)大于B,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. AB的原子序數(shù)之差為8

B. AB原子最外層電子數(shù)之和為8

C. AB原子最外層電子數(shù)之和為3

D. A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用方程式或電極反應(yīng)式表示正確的是

A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e=Fe3+

C.用鉑做電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2O

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)接直流電源的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42-

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