7．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　　）
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
C．對三聯(lián)苯的一溴取代物有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

分析 A．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基取代有正丙基、異丙基，據(jù)此計算判斷；
B．把-C2H5分為2個-CH3，在苯環(huán)存在鄰、間、對三種相對位置；
C．根據(jù)2-甲基丁烷中等效氫的種數(shù)分析；
D．根據(jù)苯環(huán)等效H判斷．

解答 解：A．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；
B．把-C2H5分為2個-CH3，在苯環(huán)存在鄰、間、對三種相對位置，因此是3種，故B錯誤；
C．2-甲基丁烷中等效氫的種數(shù)是4中，因此一氯取代物共有4種，故C正確；
D．為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，所以與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確．
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，注意等效H的判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的． ②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的． ③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第ⅡA族，其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s2．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多．


（2）圖Ⅱ中C物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與笫2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲氫材枓，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構(gòu)型為三角錐型，X的結(jié)構(gòu)式為（必須標明配位犍）．
②形成C物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩(wěn)定．冋答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCI4制得單質(zhì)鈦．常溫下TiCI4是一種有剌激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCI4屬于分子晶體
②Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．
③TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖Ⅲ，化學(xué)式為[TiO]n2n+．
④TiO2與BaCO3一起熔融科制得偏鈦酸鋇，該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學(xué)方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（填化學(xué)式），其原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na2O2（填化學(xué)式）
（5）E的價電子排布式是4s2．
（6）B的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol•L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：RCOOH+CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$RCOOCH=CH2+H2O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
淀粉→葡萄糖：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）；
葡萄糖→A：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期的元素中，同族元素的原子序數(shù)的差值不可能是（　　）
A．2B．8C．16D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．

阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．


線路一：
線路二：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為．其含氧官能團有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是1，3-丁二烯．
（3）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）． （合成路線流程圖示例如下：
）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖①裝置蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體
B．利用裝置②制備并收集乙烯
C．用裝置③除去氯氣中少量氯化氫
D．用裝置④制取無水MgCl2

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