16．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④

分析 CH2═CH-CH2OH中含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，含-OH 可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醇的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問題
（1）淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán)；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列正確的是（　　）
A．單質(zhì)氧化性：I2＞Br2＞Cl2B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）
A．構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
B．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N?2M
C．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t3時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化
C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出
D．可利用二氧化碳制備全降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
B．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．與同濃度的鹽酸比較，分別加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）鹽酸
D．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

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