分析 A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子只有一個電子層,A與C同主族,則A為H元素;B與D同主族,分別處于二、三周期,二者質子數(shù)之和至少為11,兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍,C不可能為Li,可推知C為Na;則B、D質子數(shù)之和為(1+11)×2=24,令B的質子數(shù)為x、則D的質子數(shù)為x+8,則x+x+8=22,解得x=8,則B為O元素、D為S元素,符合四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子只有一個電子層,A與C同主族,則A為H元素;B與D同主族,分別處于二、三周期,二者質子數(shù)之和至少為11,兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍,C不可能為Li,可推知C為Na;則B、D質子數(shù)之和為(1+11)×2=24,令B的質子數(shù)為x、則D的質子數(shù)為x+8,則x+x+8=22,解得x=8,則B為O元素、D為S元素,符合四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體.
(1)D為S元素,處于周期表中第三周期ⅥA族,由H、O兩種元素可形成E、F兩種化合物,其中一種化合物分解生成另一種化合物,應是H2O2分解生成H2O與O2,該反應方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,H2O2的電子式是,分子中H原子與O原子之間形成極性鍵,氧原子之間形成非極性鍵,
故答案為:第三周期ⅥA族;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;;bc;
(2)①兩元素組成的化合物中S元素為正價,說明O元素對鍵合電子吸引更強,O元素非金屬性強,故①正確;
②單質的熔沸點屬于物理性質,不能比較金屬性強弱,故②錯誤;
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強,故③正確,
故答案為:①③;
(3)由H、O、S三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子,它們均為負一價雙原子核的陰離子,且甲含有18個電子,乙含有10個電子,則甲為HS-、乙為OH-,則甲與乙反應的離子方程式為:HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(4)氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水,已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ,則該反應熱化學方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol,
故答案為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol;
(5)用氫氣、氧氣制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,在M極通入氫氣的單質,N極通入氧氣的單質,氫氣發(fā)生氧化反應,則M極是該電池的負極;N極發(fā)生還原反應,氧氣獲得電子,堿性條件下生成氫氧根,電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案為:負;O2+2H2O+4e-=4OH-.
點評 本題考查結構性質位置關系應用,涉及電子式、非金屬性強弱比較、熱化學方程式、原電池等,推斷元素是解題關鍵,A為主族元素且有一個電子層為推斷突破口,注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 油脂和汽油都是油 | 一定條件下都能發(fā)生皂化反應 |
B | CuSO4可以用作游泳池消毒劑 | 銅鹽能使蛋白質變性 |
C | 蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖 | 它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應 |
D | 蛋白質結構中存在肽鍵 | 蛋白質能表現(xiàn)出兩性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石油裂解得到的汽油是純凈物 | |
B. | 石油分餾和煤干餾都是物理變化 | |
C. | 煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | |
D. | 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
B. | 25℃時,pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO${\;}_{4}^{2-}$)+c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 | |
B. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ | |
C. | 由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定 | |
D. | 在101 kPa時,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=6,顯弱酸性 | B. | [H+]=10-6mo1•L-1,溶液為中性 | ||
C. | [OH-]=10-6mo1•L-1,溶液為堿性 | D. | 溫度不變稀釋10倍,pH=7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從海水中提取溴必須通過化學反應才能實現(xiàn) | |
B. | 用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現(xiàn) | |
C. | 用“地溝油”純化生產“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化 | |
D. | 石墨在高溫高壓下轉變?yōu)榻饎偸腔瘜W變化 |
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