【題目】分別將飽和FeCl3溶液滴入下列物質(zhì)中,其中能形成膠體的是（ ）
A.食鹽水
B.沸水
C.NaOH濃溶液
D.濃鹽酸

【答案】B
【解析】A、食鹽水與氯化鐵不反應(yīng)，A不符合題意；
B、沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可以形成膠體，B符合題意；
C、NaOH濃溶液與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C不符合題意；
D、濃鹽酸與氯化鐵不反應(yīng)，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了膠體的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握膠體的應(yīng)用：①沙洲的形成②鹵水點(diǎn)豆腐③明礬（或FeCl3）凈水④工業(yè)制皂的鹽析⑤冶金工業(yè)電泳除塵才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A. 金剛石中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子

B. NaCl晶胞中共有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl﹣

C. 在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl﹣，而和每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+

D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）I的最高化合價(jià)為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1；K是29號(hào)元素Cu；（2）Q是31號(hào)元素Ga；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；

解析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1，所以最高化合價(jià)為+6；K是29號(hào)元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號(hào)元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1，屬于s區(qū)元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯(cuò)誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確。

點(diǎn)睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式 。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。

（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負(fù)性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。

（6）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 金屬鈉與水反應(yīng)

B. 甲烷在空氣中燃燒

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 石灰石高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶（氣體體積已折算成標(biāo)況下的體積），下列說(shuō)法正確的是

A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL

B. 總反應(yīng)式：NO2+O2+H2O=HNO3

C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol

D. 有NO氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A. 丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵

C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(　　)

A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④

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