下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、N原子的電子排布圖：
C、硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4
D、氯化鈉的分子式：NaCl
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．次氯酸的中心原子為氧原子，其分子中不存在氫氯鍵；
B．N原子核外電子數(shù)為7，處于2p能級(jí)上的3個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則；
C．硫原子核外含有3個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，據(jù)此寫(xiě)出其價(jià)電子排布式；
D．氯化鈉為離子化合物，不存在分子式，NaCl為化學(xué)式．
解答： 解：A．次氯酸中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其正確的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；
C．硫原子的核外電子總數(shù)為16，最外層為6個(gè)電子，則硫原子的價(jià)電子排布式為：3s23p4，故C正確；
D．氯化鈉屬于離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，氯化鈉不存在分子式，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、軌道排布式、電子排布式、化學(xué)式與分子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確分子數(shù)與化學(xué)式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：（1）Si（粗）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個(gè)反應(yīng)中的H2均為還原劑
C、兩個(gè)反應(yīng)的條件不同
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　�。�
A、NH3   PH3   AsH3   SbH3
B、CH4   SiH4   GeH4   SnH4
C、CI4    CBr4   CF4    CCl4
D、HF    HCl   HBr    HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B、10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L
C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為
ρw
M
mol/L
D、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，求：
（1）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）混合氣體中甲烷的體積；
（3）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有2nA個(gè)電子
B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D、1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列敘述正確的是（　　）
A、等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl變大

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