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制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應來實現：（1）Si（粗）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl．對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是（　　）
A、兩個反應都是置換反應
B、兩個反應中的H2均為還原劑
C、兩個反應的條件不同
D、兩個反應都是氧化還原反應
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．一種化合物和一種單質反應生成另外的單質和化合物的反應是置換反應；
B．反應中化合價升高的反應物是還原劑；
C．根據方程式反應條件判斷；
D．有電子轉移的化學反應是氧化還原反應．
解答： 解：A．兩個反應都是一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物，所以都屬于置換反應，故A正確；
B．（1）中氫氣是還原產物，（2）中氫氣是還原劑，故B錯誤；
C．根據方程式知，二者反應需要溫度不同，所以反應條件不同，故C正確；
D．兩個反應中H、Si元素化合價都發(fā)生變化，所以都屬于氧化還原反應，故D正確；
故選B．
點評：本題以硅的制取為載體考查氧化還原反應，側重考查基本概念，根據元素化合價變化、基本概念分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據此判斷：
①該反應的△H
 
0 （選填“＞”、“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率υ（N2）=
 
．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積
S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
②硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　�。�
A、降低體系溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He
D、恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填：吸收或放出）
 
 kJ．
（2）在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是
 
．
（3）干冰的電子式：
 
．
（4）把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是
 

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
（5）寫出鉛蓄電池的負極反應式：
 
．
（6）寫出甲烷燃料電池的負極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的物質的量濃度為0.2mol/L．現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（反應后溶液體積保持不變）
（1）原溶液中Cu2+的物質的量濃度為
 
；
（2）若反應后測得Fe2+的物質的量濃度為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為
 
g；
（3）剩余的Cu2+的物質的量濃度為
 
moL/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2�。篗g3N2、O2
A．實驗前，小組成員經討論認定猜想丙不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
B．實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，應進行的操作是
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是
 
；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．
C．實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想
 
是正確的．
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：
 
（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用含鋅、銀雜質的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進行電解，下列有關電解液中Cu2+物質的量濃度的敘述中，正確的是（　�。�
A、c（Cu2+）增大
B、c（Cu2+）減小
C、c（Cu2+）不變
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、HCO3-→CO32-
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、N原子的電子排布圖：
C、硫原子的價電子排布式：3s23p4
D、氯化鈉的分子式：NaCl

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