4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．25℃，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

分析 A、pH相差2，氫離子濃度相差100倍，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加水稀釋時(shí)醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析；
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，均按1：1反應(yīng)；
D、酸溶液無(wú)限稀釋，只能是pH接近7．

解答 解：A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故A正確；
B、將等pH的鹽酸溶液和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液的PH變化小，所以稀釋后pH：鹽酸＞醋酸，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，均按1：1反應(yīng)，HCl與CH3COOH的物質(zhì)的量不相等，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、酸溶液無(wú)限稀釋，只能是pH接近7，不能超過(guò)7，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是pH的比較與計(jì)算、溶液的稀釋，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．降溫結(jié)晶B．過(guò)濾 C．升華D．高溫分解 E．蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用B；
（2）除去KNO3中混有的NaCl，用A；
（3）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物，用E；
（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用C；
（5）除去CaO中的CaCO3，用D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有人制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．以下判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池的正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-═2O2-
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極
D．向外電路釋放電子的電極：正極（電子由正極流向負(fù)極）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（　　）
A．a電極是正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2H2+O2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4B．與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號(hào)填入表中．

溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
飽和石灰水通過(guò)量CO2
AlCl3溶液通過(guò)量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：
N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為B；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2     
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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