19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處反應達到平衡
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，升高溫度平衡逆向移動，據(jù)此答題．

解答 解：A、由圖可知，c點反應物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點a的正反應速率比點b的大，故B正確；
C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；
D、已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，773K下反應至t1時刻，由于溫度升高平衡向逆方向移動，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中d點的值大，故DQ錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl2溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應方程式：
鐵板：Fe-2e=Fe2+；
碳棒：Cu2++2e=Cu．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，為電解池并使鐵板上有紅色物質(zhì)生成出，則電極反應反應式：
鐵板：Cu2+-2e=Cu
碳棒：2Cl--2e-═Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，反應Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)，其能量變化如右圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．反應熱：過程I＞過程II
C．過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)
D．形成1 mol 化學鍵釋放的能量：H-Br＜H-H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．HS-+H+═H2SD．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．油脂水解的最終產(chǎn)物是（　　）
A．酸和甘油B．水C．CO2D．水和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．25℃，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應
D．錫制器皿應置于高于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室中通常將鈉保存在（　�。�
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol•L-1•min-1
C．反應開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol•L-1

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