Question

10．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（4）SiO₂中混有少量CaCO₃CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（5）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鋁鹽；
（2）鐵與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（4）二氧化硅不溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸；
（5）氫氧化鋁溶液氫氧化鈉，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉．

解答 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）鐵與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
故答案為：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的除雜及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確除雜的原則：不引人新的雜質(zhì)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法即可解答，題目難度不大．