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向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分反應后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質為


  1. A.
    Na2S和NaHS
  2. B.
    Na2S和NaOH
  3. C.
    NaHS
  4. D.
    Na2S
A
0.2mol NaOH的質量為8g
設8克NaOH反應可生成硫氫化鈉的質量為x      NaOH+H2S=NaHS+H2O
40           56
8g            x

x=11.2g
設8克NaOH反應可生成硫化鈉的質量為y      2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80         78
8g          y

y=7.8g
11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中既有NaHS也有Na2S
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為單質，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的化學式是
SiO2
SiO2
．
（2）M的水溶液俗稱
水玻璃
水玻璃
，它與D反應的化學方程式為
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
．
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為
0.75
0.75
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有標準狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為
4：5
4：5
，所含氧原子數之比為
8：15
8：15
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
①當n（CO2）≤0.1mol 時，反應的離子方程式為：
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-
；
②當0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
 

（3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是
 
．
A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點和e點 A2的轉化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學用語和適當的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《實驗化學》模塊
某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：
（1）滴定反應達到終點的現象是：
 
．
（2）實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學式）試劑可達這一目的．
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Clˉ）的測定結果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n（Clˉ）測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

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