反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v （C）=30 mol/（L?min）
B、v （D）=0.4 mol/（L?s）
C、v （B）=0.6 mol/（L?s）
D、v （A）=12 mol/（L?min）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A.
V(C)
2
=15 mol/（L?min）；
B．v（D）=0.4 mol/（L?s）=24 mol/（L?min），
v(D)
2
=12 mol/（L?min）；
C．v（B）=0.6 mol/（L?s）=36 mol/（L?min），
v(B)
3
=12 mol/（L?min）；
D.
v(A)
1
=12 mol/（L?min），
故反應(yīng)速率A＞B=C=D，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A，B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一 （CPPO）．請(qǐng)回答：
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）化合物A可通過以下步驟合成：CH2═CH2
①
CH2ClCH2Cl
②
CH2OHCH2OH…→A寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_
 
；屬于
 
反應(yīng)（反應(yīng)類型）；
（3）B在酸性條件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）B水解后的另一種化合物D，與D同類且含一個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體有
 
種；
（5）已知D不能發(fā)生消去反應(yīng)，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問題：
I．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）a的名稱是
 
．  
（2）c的名稱是
 
．
Ⅱ．乙酸乙酯的制備
（1）反應(yīng)裝置中用到的儀器：A、
 
   B、
 

（2）乙醇與乙酸制乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、Cl-等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）（　　）
A、HCO3-
B、CO32-
C、Cl-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色固體，試根據(jù)下列框圖中的關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（2）“綠色化學(xué)”角度考慮，由M轉(zhuǎn)化到A溶液的方法還有
 

（3）檢驗(yàn)X溶液中主要陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 

（4）出由B溶液到沉淀C的總離子方程式
 

（5）寫出E、F的用途各一種：E
 
、F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6
 高溫 
.
 
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．Al是還原劑 
B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
．
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
15d
16
mol?L-1
B、
5d
16
 mol?L-1
C、
3d
8
mol?L-1
D、
5d
8
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C、工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D、金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜

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