Question

 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                    。

若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                       mol。

(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                  。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

     NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)                                                 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

                                                                               

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)。

【答案解析】 (1)溶液由無色變?yōu)樽仙��?分）；　0.25（2分）  (2)Cl2 （2分）  (3) ①10、4、14、3、5、4、14（2分）；②Bi2(SO4)3 （2分）③

（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2分）

解析：（1）MnO4-為紫色，其它離子均為無色，則反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽仙�；Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，有0.1mol還原劑（MnSO4）參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1mol×(7−2) ×2×(7−6)=0.25mol，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙��?.25；  

（2）（2）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，氯離子可能被氧化，則除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有Cl2，故答案為：Cl2；

（3）①Bi元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為10NaBi03+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2（S04）3+4NaMnO4+14H2O，故答案為：10；4；14；3；5；4；14；

②Bi元素的化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Bi2（SO4）3，故答案為：Bi2（SO4）3； 

③Mn失去電子，Bi得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e-，用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)為，

（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水，離子反應(yīng)為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子及配平的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。