用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全恢復的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、CuSO4[Cu （OH）2]
D、NaCl（HCl）
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解池中，要想使電解質溶液恢復，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液恢復，加入氧化銅不反應，不能恢復溶液濃度，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加水讓電解質溶液恢復，故B錯誤；
C、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液恢復，加入碳酸銅和生成的硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液可以恢復溶液濃度，故C錯誤；
D、電解氯化鈉時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液恢復，故D正確；
故選：D．
點評：根據(jù)電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質復原．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如圖1：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）：
 
；
②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到
 
的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑；
③制得的Fe（NO3）3?9H2O用20% HNO3洗滌，其原因是
 
；
④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，則所需的儀器有
 
；
（2）某興趣小組在實驗室用圖2裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是
 
；
②燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：
 
；

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質，其余均為化合物，其中B、L、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體．G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應透過藍色鈷玻璃片顯紫色．各物質轉化關系如圖：

回答下列問題：
（1）P的電子式是
 
；
（2）C元素原子價電子排布式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中各種離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A、C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
D、C（SO42-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Br-濃度降低
B、常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性
C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Fe2O3
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出純堿晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積為KW．在該溫度下、混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關混合液的各種
關系中，可確認混合液呈中性的是（　�。�
A、[OH-]=
Kw
B、[A-]＞[B+]
C、pH=7
D、[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列命名正確的是（　　）
A、2，4，4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-乙基辛烷
C、2-甲基-1，3-丁二烯
D、2-甲基-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（　　）
A、2B、2＜pH＜7
C、1＜pH＜2D、無法判讀

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