常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（　�。�
A、2B、2＜pH＜7
C、1＜pH＜2D、無法判讀
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH為弱酸，加水稀釋時醋酸還要電離生成氫離子，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×
10
100
=0.01mol/L，以此解答．
解答： 解：CH3COOH為弱酸，加水稀釋時醋酸還要電離生成氫離子，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×
10
100
=0.01mol/L，所以稀釋后的溶液的pH小于：-lg0.01=2；加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后的溶液的pH＞1，
綜上可知，稀釋后的醋酸溶液：1＜pH＜2；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液pH的計算，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確醋酸電離特點是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全恢復的是（　　）
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、CuSO4[Cu （OH）2]
D、NaCl（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-
B、Na+、K+、Al3+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對應的是（　　）
A、SiO2--制光纖
B、Si和Ge--半導體材料
C、鋼化玻璃--汽車窗玻璃
D、氮化硅陶瓷--導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01mol?L-1CH3COOH溶液后，溶液中c（H+）（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
B、Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A、分散系的分類：
B、用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C、把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D、如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色； ②食鹽屬于鹽類，純堿屬于堿類；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④青銅和目前流通的1元硬幣都是合金；⑤石油、甘油、豆油都屬于油脂．
A、①④B、③④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某陰離子X-，它的質(zhì)量數(shù)是79，中子數(shù)是44，則核電荷數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
；元素X在周期表中的位置是第
 
周期
 
族，最高化合價為
 
，最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
，X-離子的電子式為
 
．

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