3．如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

分析 該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，進而書寫熱化學方程式；其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變．

解答 解：該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．
故答案為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ/mol；a不適用催化劑，b使用了催化劑．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度中等，根據(jù)圖象正確計算焓變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．福爾馬林C．干冰D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔沸點比同族磷、砷元素氫化物熔沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④HF在標況下為液態(tài)           
⑤H2O比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述熱化學方程式說明反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后加入催化劑能同時增大正逆反應速率，平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的（　�。�
A．AgCl是氧化產(chǎn)物
B．每生產(chǎn)1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移3mol電子
C．Na+不斷向“水”電池的負極移動
D．正極反應式：Ag+Cl--e-═AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過5min達到化學平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫能源是發(fā)展中的新能源．回答下列問題：
（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．

已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負極（填“正”或“負”），鐵電極的極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
②電解一段時間后，c（OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽極室”）；
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因．
M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢；N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．C中的含氧官能團的名稱是羧基
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．
物質(zhì) 有光學活性，發(fā)生下列反應：
①與乙酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH水溶液反應 ③在Cu作催化劑時與O2反應 ④與銀氨溶液反應．發(fā)生哪些反應后生成的有機物無光學活性C（填寫符合題意的字母編號）
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④

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