Question

某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出
• B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag⁺向銅電極移動(dòng)
• D、無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、X和Y不連接時(shí)，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極；
C、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D、無(wú)論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．

解答： 解：A、X和Y不連接時(shí)，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以銅棒上會(huì)有金屬銀析出，故A正確；
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，正極上反應(yīng)方程式為：Ag⁺+e^-=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，則Ag為陽(yáng)極，則Ag⁺向Cu電極移動(dòng)，故C正確；
D、無(wú)論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，則溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．