Question

某小組為了研究電化學原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
• B、X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag⁺向銅電極移動
• D、無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、X和Y不連接時，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、X和Y用導(dǎo)線連接時，形成原電池，Cu作負極，Ag作正極；
C、電解池中陽離子向陰極移動；
D、無論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．

解答： 解：A、X和Y不連接時，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以銅棒上會有金屬銀析出，故A正確；
B、X和Y用導(dǎo)線連接時，形成原電池，Cu作負極，Ag作正極，正極上反應(yīng)方程式為：Ag⁺+e^-=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、若X接直流電源的正極，Y接負極，則Ag為陽極，則Ag⁺向Cu電極移動，故C正確；
D、無論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，則溶液都從無色逐漸變成藍色，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．