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設NA表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子
B．假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D．在銅與硫有反應中，1mol銅原子參加反應失去的電子數(shù)為2NA
A、16gO2和O3的混合物中含氧元素物質的量=
16g
16g/mol
=1mol，含原子物質的量為1mol，即含有NA個氧原子，故A正確；
B、1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒為氫氧化鐵粒子的集合體，所以膠體微粒數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、78gNa2O2固體物質的量為1mol，含2mol鈉離子，1molO22-，共含離子數(shù)3mol，故C錯誤；
D、銅與硫有反應生成硫化亞銅，銅元素化合價從0價變化為+1價，1mol銅原子參加反應失去的電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?綿陽模擬）設NA表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
3：2
3：2
，原子個數(shù)比為
1：1
1：1
，分子的物質的量之比為
3：2
3：2
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為
1：1
1：1
，原子個數(shù)比為
2：3
2：3
，質量比為
2：3
2：3
．
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是
22.4bc
a?NA
22.4bc
a?NA
（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質量分數(shù)為98%）的體積為
5.4
5.4
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011年四川省綿陽市高考化學二診試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（ ）
A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子
B．假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D．在銅與硫有反應中，1mol銅原子參加反應失去的電子數(shù)為2NA

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