Question

（2011?綿陽(yáng)模擬）設(shè)N_A表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）

A．常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合物中共含有N_A個(gè)氧原子

B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A

C．78gNa₂O₂固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4N_A

D．在銅與硫有反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧氣和臭氧是氧元素的單質(zhì)，氧元素守恒計(jì)算判斷；
B、分散系中的分散質(zhì)是膠體粒子的集合體分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉的構(gòu)成分析判斷；
D、依據(jù)銅與硫反應(yīng)生成的是硫化亞銅分析計(jì)算；

解答：解：A、16gO₂和O₃的混合物中含氧元素物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，含原子物質(zhì)的量為1mol，即含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B、1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒為氫氧化鐵粒子的集合體，所以膠體微粒數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、78gNa₂O₂固體物質(zhì)的量為1mol，含2mol鈉離子，1molO₂^2-，共含離子數(shù)3mol，故C錯(cuò)誤；
D、銅與硫有反應(yīng)生成硫化亞銅，銅元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查元素守恒的計(jì)算，膠體分散質(zhì)的組成，過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子，關(guān)鍵是銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅的分析計(jì)算．