Question

某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)室探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”．
他們?nèi)?mLmol/L的CaCl₂溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液6ml后已觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl₂+Na₂SO₄=CaSO₄↓+2NaCl．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專(zhuān)題：

分析：從反應(yīng)物的量看，Na₂SO₄溶液的量是過(guò)量的，若反應(yīng)沒(méi)有可逆性，則鈣離子被沉淀完全了，若反應(yīng)具有一定的限度，則應(yīng)還有鈣離子沒(méi)有沉淀完全，則可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液中是否含有鈣離子，通過(guò)加入碳酸鈉溶液沉淀未反應(yīng)的鈣離子，因硫酸根過(guò)量，則不能檢驗(yàn)硫酸根的存在來(lái)證明反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度．

解答： 解：從反應(yīng)物的量看，Na₂SO₄溶液的量是過(guò)量的，若反應(yīng)沒(méi)有可逆性，則鈣離子被沉淀完全了，若反應(yīng)具有一定的限度，則應(yīng)還有鈣離子沒(méi)有沉淀完全，則可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液中是否含有鈣離子，可以通過(guò)加入碳酸鈉溶液沉淀未反應(yīng)的鈣離子，因硫酸根過(guò)量，則不能檢驗(yàn)硫酸根的存在來(lái)證明反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度；
所以將混合物過(guò)濾，在濾液中加入1mol/L的Na₂CO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，不能完全進(jìn)行到底，
答：實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為將混合物過(guò)濾，在濾液中加入1mol/L的Na₂CO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，不能完全進(jìn)行到底．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了可逆反應(yīng)的特征即不能完全反應(yīng)到底，只要能檢驗(yàn)出反應(yīng)物還有剩余，則可證明反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，不能完全進(jìn)行到底，難度不大．