下列晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是

A．SO2與SiO2        B．CO2與H2O      C．NaCl與HCl       D．CCl4與KCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià)，A的電負(fù)性
＞
＞
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
．
共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有
12
12
個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

下列說(shuō)法中：(1)晶體中的化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生了化學(xué)變化；(2)具有相同核外電子數(shù)的微粒為同一種元素；(3)最外層電子數(shù)是2的原子，一定屬于ⅡA元素；(4)固態(tài)離子化合物屬于離子晶體；(5)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，固態(tài)時(shí)可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體；(6)原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比其他類(lèi)型的晶體的熔、沸點(diǎn)都高，正確的說(shuō)法是

[　　]

A．只有(1)、(2)、(3)
B．只有(3)、(4)、(5)、(6)
C．只有(4)、(5)
D．只有(6)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)同步單元練習(xí)冊(cè)第一冊(cè)(高一年級(jí)) 題型：013

下列說(shuō)法中：(1)晶體中的化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生了化學(xué)變化；(2)具有相同核外電子數(shù)的微粒為同一種元素；(3)最外層電子數(shù)是2的原子，一定屬于ⅡA元素；(4)固態(tài)離子化合物屬于離子晶體；(5)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，固態(tài)時(shí)可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體；(6)原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比其他類(lèi)型的晶體的熔、沸點(diǎn)都高，正確的說(shuō)法是

[　　]

A．只有(1)、(2)、(3)
B．只有(3)、(4)、(5)、(6)
C．只有(4)、(5)
D．只有(6)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_(kāi)________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是________；

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類(lèi)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：填空題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題
（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為_(kāi)_____________。按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)；基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如上圖所示，它的化學(xué)式是______________
（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類(lèi)型有______________。

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