Question

4．把2.74g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g，計(jì)算混合物中，碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na₂CO₃：38.7%；NaHCO₃：61.3%）

Answer 1

分析 碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用固體質(zhì)量差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCO₃，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
xg                     2.74g-2.12g=0.62g
所以2×84g：62g=xg：0.62g
解得：x=1.68
所以w（NaHCO₃）=$\frac{1.68g}{2.74g}$×100%=61.3%
w（Na₂CO₃）=1-61.3%=38.7%
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.7%、碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．