9．向飽和氯水中加入過(guò)量的亞硫酸鈉粉末，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．完全反應(yīng)后所得溶液具有漂白性B．只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2D．溶液中存在HSO3-

分析 向飽和氯水中加入過(guò)量的亞硫酸鈉粉末，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，2HCl+Na2SO3=2NaCl+NaHSO3，則溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2SO3、NaCl、NaHSO3，據(jù)此分析解答．

解答 解：向飽和氯水中加入過(guò)量的亞硫酸鈉粉末，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，2HCl+Na2SO3=2NaCl+NaHSO3，則溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2SO3、NaCl、NaHSO3，
A．溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2SO3、NaCl、NaHSO3，這些物質(zhì)都沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析知，沒(méi)有二氧化硫生成，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在溶質(zhì)NaHSO3，且亞硫酸根離子水解液生成HSO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．含氟牙膏可以有效防止齲齒
D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過(guò)下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②寫(xiě)出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對(duì)應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．把2.74g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g，計(jì)算混合物中，碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na2CO3：38.7%；NaHCO3：61.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判斷（　�。�
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．還原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．還原性：H2SO4＞K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制下列溶液時(shí)常需加人少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)．其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：
A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出D2A2、C2A電子式，D2A2：，C2A：．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）SiO2＞SiF4．

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