質(zhì)量比為1：2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、2：1D、3：4
考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，再結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成來分析．
解答： 解：H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，質(zhì)量比為1：2的H2SO4和H3PO4其物質(zhì)的量之比為1：2，1個H2SO4中有2個H，1個H3PO4中有3個H，所以氫原子數(shù)之比為（1×2）：（2×3）=1：3，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟悉物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，難度不大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、食鹽、濃氨水
B、苛性鈉、硫化氫
C、硫酸、硫酸鋇
D、三氧化硫、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、常溫常壓，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、常溫下，同濃度一元酸HA比HB易電離，則相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH大
B、0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g），在不同條件下，同一時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示其反應速率，如下：則此反應在不同條件下進行最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol/（L?s）
B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
D、v（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．下列有關(guān)四種物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、能與銀氨溶液發(fā)生反應的只有丙
B、既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能和溴水反應的只有乙
C、四種物質(zhì)中，乙與丙構(gòu)成同分異構(gòu)體
D、四種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Si＞C＞P＞Cl＞F
B、熱穩(wěn)定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、離子半徑；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有吸水性和強氧化性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應
C SO2通入橙黃色的溴水中 溶液褪色 SO2具有還原性
D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中 立即產(chǎn)生氣泡 KMnO4可作H2O2分解的催化劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)		 最高價氧化物是溫室氣
體，其原子的最外層電子
數(shù)是次外層電子數(shù)的2
倍		 最高價氧化物對
應的水化物與其
氣態(tài)氫化物反應
得到離子化合物		 氧化物是常見的兩性化合物 最高正價與最
低負價之和為
零
（1）Z的氧化物其主要用途為
 
．在自然界中是
 
的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是
 
 （填序號）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X
 
W，所以原子核對最外層電子的吸引力X
 
W，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式
 
．

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