下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線

B．圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．圖3在其它條件不變時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學(xué)催化的效果好

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元強(qiáng)酸溶液得到滴定曲線，錯誤；B．在H2S的溶液中通入Cl2，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖像不吻合，錯誤；C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是可逆反應(yīng)，在其它條件不變時，增大氧氣的濃度，化學(xué)平衡正向移動，但是O2的轉(zhuǎn)化率會降低，不符合圖像，錯誤；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)需要的活化能越低，反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖示可知酶催化比化學(xué)催化的效果好，正確。

考點(diǎn)：考查圖像方法在溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)及催化劑的作用比較的應(yīng)用的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
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【結(jié)束】
 

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g

B．如上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃燒熱為－566 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲、乙反應(yīng)可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此有機(jī)物是 （ ）

A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
 

相關(guān)信息
 

X
 

某一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
 

Y
 

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
 

P
 

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
 

Q
 

存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
 

W
 

位于周期表第13列
 

R
 

與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
 

（1）R在元素周期表中的位置為__________；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序__________________________（用離子符號表示）

（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”……等）；）

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶體類型
 


 


 

熔點(diǎn)/°C
 

＞3600
 

-76
 

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為___________,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物質(zhì)在氣體時含有的能量比液體或固體時多，所以A．可以正確的表示反應(yīng)過程的能量變化，B、C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系；（2）根據(jù)圖示可知在低溫時主要從事N2；溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以NO的產(chǎn)率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸鈉反應(yīng)時，氨氣中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點(diǎn)：考查圖像方法在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
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【結(jié)束】
 

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y2W3

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. W與X形成的化合物只含離子鍵

【答案】A

【解析】試題分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，正確；B．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點(diǎn)較低，錯誤；D．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．研究物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，溶液是環(huán)境，盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系

B．能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號
 

K
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

N
 

原子半徑/nm
 

0.183
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

0.152
 

主要化合價
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、-2
 

+2
 

-2
 

+1
 

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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