6．某溫度下，反應I2+I-=I3-的化學平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下．
起始濃度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反應速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時I2的轉化率最大的是甲．

分析 反應物的濃度越大，反應速率越大；I-越大，平衡時I2的轉化率越大，以此來解答．

解答 解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，丙中I2和I-的濃度都大，則反應速率最快；
甲中I-大于I2的濃度，平衡時I2的轉化率最大，
故答案為：丙；甲．

點評 本題考查反應速率與轉化率，為高頻考點，把握表格中的數(shù)據(jù)及影響速率、平衡移動的因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉化率的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某種煤氣的主要成分是CO、H2，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應的調整，正確的方法是（　�。�
A．空氣和天然氣的進人量都減少
B．減小天然氣的進人童或增大空氣的進入量
C．空氣和天然氣的進人童都增大
D．增大天然氣的進人量或減小空氣的進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、NO3-、CO32-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、Cl-、SO42-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結論：
粒子符號  相對分子質量每個粒子的質量（g/個） 1mol物質含有的粒子數(shù)（個） 1摩爾物質質量（g） 
 C 12 1.993×10-23 6.02×1023 
 Fe56  9.302×10-236.02×1023  
 H2O18  1.628×10-226.02×1023 
 H2SO498  2.990×10-236.02×1023 
 Na+ 23 3.821×10-236.02×1023 
 OH- 17 2.824×10-236.02×1023 
結論：1mol任何原子的質量（以克為單位）在數(shù)值上都等于相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用惰性電極電解NaCl溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子錯誤（判斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．對于氣體，粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第三周期，是ⅤA族，最高正化合價為+5，元素名稱是磷．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應，取代產(chǎn)物是G，G沒有含有苯環(huán)的同分異構體．
試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結構簡式．
ACH3CH3；BCH2=CH2；C；DCH3CHCl2或CH2ClCH2Cl；ECH2BrCH2Br；FCH3CHBr2；G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列要求，①H2O　②CH2═CH2�、跦NO3　④溴水�、軨H3CH2OH⑥（C6H10O5）n寫出對應的化學方程式及反應類型．
反應物化學方程式反應類型
②和④
苯和③
⑥和①

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