12．有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型很多，下列各反應(yīng)中與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A．C2H5Cl→CH2=CH2B．→
C．CH≡CH→CH2=CH2D．CH3COOH→CH3COOC2H5

分析 CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的變化，為烯烴的加成反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)中的反應(yīng)類(lèi)型來(lái)解答．

解答 解：CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的變化，為烯烴的加成反應(yīng)，
A．為鹵代烴的消去反應(yīng)，故A不選；
B．為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B不選；
C．為乙炔與氫氣的不完全加成生成乙烯，故C選；
D．為乙酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)類(lèi)型判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導(dǎo)電能力：H2A＞H2B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下用石墨作電極，電解100mL 0.1mol•L-1的Cu（NO3）2和0.1mol•L-1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰極增重1.4gB．所得溶液pH＜1C．陰極增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2，請(qǐng)從A、B、C、D、E五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單而合理的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號(hào)，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱(chēng)），在裝好藥品，并打開(kāi)a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開(kāi)c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果；
（4）要測(cè)定X，需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)，因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋?zhuān)?br />（5）實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，E中硝酸的物質(zhì)的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于氫元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．自然界中有11H、12H、13H三種氫的同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同
B．${\;}_{1}^{1}$H失去1個(gè)電子后，變成1個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同的原子
D．11H、21H、31H在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫(xiě)出氨分子的電子式；指出分子中化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填‘離子鍵’或‘共價(jià)鍵’）．
（3）寫(xiě)成合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3；
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2；
（4）將n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體充入到體積不變的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在不同溫度和壓強(qiáng)下，容器中氨的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖并結(jié)合3）中的化學(xué)方程式可得出：
a、壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
b、溫度升高化學(xué)平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）
C．乙烯與水加成（乙醇）
D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯）

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