Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個(gè)HCl分子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子中含有10個(gè)電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積減少鹽酸的物質(zhì)的量；
D．0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A．1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．