除去苯中的少量苯酚雜質(zhì)的通常方法是（　　）
A、加水振蕩，靜置分層后用分液漏斗分離
B、加NaOH溶液振蕩后，靜置分液
C、加溴水振蕩后，過濾
D、加CCl4振蕩后，靜置分液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：苯酚與NaOH反應(yīng)，而苯不能，加NaOH溶液后分層，以此來解答．
解答： 解：A．加水后苯酚溶于苯，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．加NaOH溶液振蕩后，苯酚反應(yīng)與苯分層，則靜置分液可除雜，故B正確；
C．加溴水，溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加CCl4振蕩后，苯、苯酚均易溶于四氯化碳，不分層，不能除雜，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握操作方法和注意事項，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置可用于收集某氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為如表正確的是（　　）
選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 氯水有酸性和漂白性
B NH3 水 無明顯現(xiàn)象 NH3能溶于水
C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 氣體可能是CO2
D SO2 酸性KMnO4（aq） 溶液褪色 SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、質(zhì)量數(shù)之和比質(zhì)子數(shù)之和大的水分子符號可能是：D218O
C、Na2S的電子式：
D、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

28g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是（　�。�
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
B、保持溫度不變，向重水中通入一定量的HCl氣體，D2O電離程度減小
C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后體積變化），混合后溶液pD=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是化學(xué)實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是（　�。�
A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣
B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣
C、提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭
D、H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應(yīng)獲得．
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式
 
．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負(fù)性由低到高的順序
 
．
（2）C和D按原子個數(shù)比1：3形成的微粒其空間構(gòu)型為
 
．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為
 
cm．
（5）人工模擬酶是當(dāng)前科技研究的熱點，F(xiàn)離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．
①F原子的外圍電子排布式為
 
．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，再加入乙醇，會析出深藍色晶體，其化學(xué)式為
 
．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式為
 
．

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