【題目】與CO互為等電子體的是（　�。�

A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

【答案】B

【解析】原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。

CO含有2個原子，價電子數(shù)是4+6＝10。則

A. CO2含有3個原子，價電子數(shù)是4+6×2＝16，A錯誤；

B. N2含有2個原子，價電子數(shù)是5+5＝10，與CO互為等電子體，B正確；

C. HCl含有2個原子，價電子數(shù)是1+7＝8，C錯誤；

D. O2含有2個原子，價電子數(shù)是6+6＝12，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是 ______；

（2）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；

（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；

（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l

物質(zhì)的平衡濃度／mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?/span>__________________。

（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均可作漂白劑，其漂白原理與另外三種不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）_________。

（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學式）_________。

（3）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是（填化學式）_________。

（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗該化合物中陽離子的方法是_________。

（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是_________。X生成⑤的單質(zhì)的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是（ ）

A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

C. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽 D. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應(yīng)的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。

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