Question

（1）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比是，分子個數(shù)之比是，含氧原子個數(shù)之比，同溫同壓下體積比是．

（2）小蘇打（NaHCO₃）和胃舒平（Al（OH）₃）均可作抗胃酸藥，對胃潰瘍病人中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是．胃舒平治療胃酸過多所依據(jù)的反應原理是．Al（OH）₃跟NaOH溶液反應的離子方程式是．

Answer 1

考點：  物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；阿伏加德羅定律及推論；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  （1）根據(jù)n===結合物質(zhì)構成計算；

（2）小蘇打（NaHCO₃）和酸反應原理：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O；氫氧化鋁和酸反應，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O；

解答：  解：（1）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1，N（O₃）：N（O₂）=2N_A：3N_A=2：3，原子個數(shù)之比=（3×2N_A）：（2×3N_A）=1：1，

它們在同溫同壓下的體積比是V（O₃）：V（O₂）=（2×22.4L/mol）：（3mol×22.4L/mol）=2：3，

故答案為：1：1；2：3；1：1；2：3．

（2）小蘇打（NaHCO₃）和酸反應產(chǎn)生氣體：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O，氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險；

治療胃酸過多原理是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O；

故答案為：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O；

點評：  本題考查物質(zhì)的量的相關計算，抗胃酸藥的療效及成分，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．