Question

16．現(xiàn)有含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的KNO₃固體，實驗流程如圖所示

注：KNO₃固體容易受熱分解；HNO₃易揮發(fā)．
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學式）．
（2）②中反應的化學方程式是AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃．
（3）③進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（4）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是Ba²⁺、Ag⁺．
（5）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．
從此溶液獲得KNO₃晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

Answer 1

分析 利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，得到純凈的KNO₃固體，由流程可知，①中加過量的硝酸鋇，與K₂SO₄、K₂CO₃反應生成沉淀A為BaSO₄、BaCO₃，濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO₃，②中與過量硝酸銀反應生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀，③中與過量碳酸鉀反應生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀，應加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀，以此來解答．

解答 解：利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，得到純凈的KNO₃固體，由流程可知，①中加過量的硝酸鋇，與K₂SO₄、K₂CO₃反應生成沉淀A為BaSO₄、BaCO₃，濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO₃，②中與過量硝酸銀反應生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀，③中與過量碳酸鉀反應生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀，應加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀，
（1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO₄、BaCO₃，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；
（2）②中反應的化學方程式AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，故答案為：AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃；
（3）③分離不溶性固體與溶液，進行的實驗操作是過濾，故答案為：過濾；
（4）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺、Ag⁺，故答案為：Ba²⁺、Ag⁺；
（5）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO₃晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，
故答案為：稀硝酸；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．