Question

4．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

• A． 加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO₄^2-
• B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• C． 無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無NH₄⁺
• D． 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO₃^2-

Answer 1

分析 A．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C．無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；
D．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag⁺的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-，故A正確；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有銀離子，不一定有SO₄^2-，故B錯誤；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，如果不加熱，濕潤紅色石蕊試紙不一定變藍(lán)，故C錯誤；
D．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO₃^2-，可能為碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．