【題目】某同學(xué)控制適當(dāng)條件，將反應(yīng)Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若電流表指針歸零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 電流表指針歸零時(shí)，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極

D. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明其他條件不變時(shí)Ag+與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱與其離子濃度有關(guān)

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式可知石墨電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明電子由銀電極流出，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B. 若電流表指針歸零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C. 電流表指針歸零時(shí)，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋e－=Ag,則石墨為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明其他條件不變時(shí)Ag+與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱與其離子濃度有關(guān)，D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用途廣泛。某探究小組同學(xué)以廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)為原料，在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取硫酸銅，再進(jìn)一步從所得溶液中獲得無(wú)水硫酸銅。

Ⅰ．制備晶體

(1)儀器M名稱(chēng)為________。

(2)將反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，可采用的加熱方法是________。

(3)從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下：

①向溶液中加入________(填標(biāo)號(hào))至稀溶液pH約為4，過(guò)濾。

a． CuO b． NaOH溶液 c．

②將濾液________、________(填操作名稱(chēng))過(guò)濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得晶體。

(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________，并縮短干燥所需時(shí)間。

Ⅱ．制備無(wú)水

(5)灼燒法：實(shí)驗(yàn)室可在________(填儀器名稱(chēng))中灼燒，晶體制備無(wú)水。

(6)法：該方案采用如下圖裝置，________(填操作名稱(chēng))A使氣體進(jìn)入裝有晶體的硬質(zhì)玻璃管(已知：的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(7)法：相對(duì)灼燒法的優(yōu)點(diǎn)為________________。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種短周期元素A、B、C、D，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C，B與D分別是同主族元素。B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒。

(1)A的元素名稱(chēng)是________，C的元素符號(hào)是________。

(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(3)C元素的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。

⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物。基態(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。

⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類(lèi)型是______。

⑶普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚�(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。

⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線(xiàn)如下：

⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

⑵寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程例見(jiàn)本題題干。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月27日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥，能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，

CO濃度(mo1L-1)

H2濃度(mo1L-1)

逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆�？焖倬奂焖傧鲁�。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

C.步驟②可以用傾析法除去上層清液

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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