【題目】有四種短周期元素A、B、C、D,它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C,B與D分別是同主族元素。B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒。
(1)A的元素名稱是________,C的元素符號是________。
(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(3)C元素的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
【答案】氫 Na 三 ⅥA Na2O2
【解析】
由A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒,可知B為氧元素;B與D同主族,可以推知D為硫元素; A與C同主族, B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍,可推知A為氫元素,C為鈉元素。
(1)通過以上分析,可確定A的元素名稱和C的元素符號。
(2)D為硫元素,寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖,便可確定其在元素周期表中的位置。
(3)C元素的單質(zhì)為鈉,其在B的單質(zhì)(O2)中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉。
(1)通過以上分析,可確定A的元素名稱為氫、C的元素符號為Na。答案為:氫;Na;
(2)D為硫元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。答案為:三; ⅥA;
(3)C元素的單質(zhì)為鈉,其在B的單質(zhì)(O2)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是Na2O2。答案為:Na2O2。
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【題目】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素,其化合物在工業(yè)中有重要用途。請回答下列問題:
(1)硼氫化合物B2H6的結(jié)構(gòu)如圖所示,則B原子的雜化方式為___。2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵。這四個σ鍵在同一平面上,另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的“氫橋鍵”,該“氫橋鍵”為___中心___(原子)電子鍵(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。
(2)CF4和PF3的沸點比較CF4___PF3(選填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d雜化,形成三角雙錐結(jié)構(gòu),而N原子只能形成NCl3,不能形成NCl5的原因是___。
(3)基態(tài)Mn原子核外特征電子排布式為___;已知CO的結(jié)構(gòu)為CO,Mn2(CO)10(結(jié)構(gòu)如圖2)中π鍵與配位鍵的個數(shù)比為___。
(4)環(huán)狀基型硅酸鹽中硅氧四面體共角氧相連,并封閉成環(huán),分單層環(huán)與雙層環(huán)兩大類,雙層三環(huán)Si6O15,雙層四環(huán)Si8O20、雙層六環(huán)Si12O30、雙層n環(huán)Si2nOm,當(dāng)n=10時,m=___。
(5)尖晶石的結(jié)構(gòu)如圖3所示,請寫出尖晶石的化學(xué)式___;A塊、B塊均為邊長為apm的立方體,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,最近兩個Al3+之間的距離為___pm,尖晶石的密度為___g/cm3(列出計算式)。
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【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
B.16 O3和O2的混合氣體,所含質(zhì)子數(shù)為16NA
C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5 molL1的硝酸溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA
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【題目】依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的方程式或填充合適的物質(zhì)。
⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣(主要含In2O3和Fe3O4)為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下:
已知:In2O3為兩性氧化物,在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。
①寫出“堿浸”時反應(yīng)的離子方程式:______。
②寫出“酸化”時反應(yīng)的離子方程式:______。
⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù):
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
電離平衡常數(shù) | Ka1=1.2×10-2 Ka2=5.6×10-8 | 1.75×10-5 | 1.8×10-4 |
從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì),以實現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù):
難溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度積常數(shù) | 2×10-13 | 5.9×10-15 | 2.2×10-11 |
①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→NaCl。_______
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1
A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng),反應(yīng)會放出90.7 kJ能量
B.反應(yīng)①的ΔS>0
C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減少
D.反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是( )。
操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液逐漸褪色 | 烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng) |
B | 將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中 | 銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味 | 銅絲做催化劑,乙醇被氧化成乙醛 |
C | 將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上 | 液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成,并可以聞到香味 | 濃硫酸做催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng) |
D | 蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘,然后取少量溶液加入新制并加熱 | 未見磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖尚未水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學(xué)控制適當(dāng)條件,將反應(yīng)Ag+Fe3+Ag++Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn),則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 若電流表指針歸零時,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 電流表指針歸零時,若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液,則石墨為正極
D. 上述實驗?zāi)苷f明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關(guān)
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【題目】(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強 /MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25 min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率=____;
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。
下列說法正確的是(_____)
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D.圖Ⅱ是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖,且PA<PB
E.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖,且TA>TB
F.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB
G.在曲線A條件下,反應(yīng)從開始到平衡,消耗N2的平均速率為n1/(4t1) mol/(L.min)
(3)一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2,達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的7/9倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amolN2,bmolH2和cmolNH3(a、b、c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a、b、c滿足的關(guān)系為____(用含a、b、c的表達式表示),且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行,c的取值范圍是____。
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