光導(dǎo)纖維的主要成分是純SiO2．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：光導(dǎo)纖維的主要成分是純二氧化硅，是利用了光的全反射原理，據(jù)此分析解答．
解答： 解：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，為高純度的二氧化硅，是利用了光的全反射原理，故正確；
故答案為：對(duì)；
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及其化合物，明確光導(dǎo)纖維的主要成分是解本題關(guān)鍵，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是
 
，該離子的立體構(gòu)型是
 
．
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是1到18號(hào)元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個(gè)；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值之差為6．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述四種元素的元素符號(hào)：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）一個(gè)X原子和一個(gè)Y原子分別與若干個(gè)W原子形成化合物A、B，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A
 
、B
 
；其中A的分子構(gòu)型為
 
，B的分子構(gòu)型為
 
；兩種化合物中屬于極性分子的是
 
．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應(yīng)的離子方程式說(shuō)明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B、Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）若已知反應(yīng)Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)方法是：
 
．用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是
 

A．兩種都是極性分子
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類型是
 
；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；B的名稱：
 
；試劑X為
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見(jiàn)其褪色，原因是
 
（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號(hào)為
 
，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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