已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為 (     )

A．a(chǎn)+8-m-n     B．a(chǎn)+16-m-n    C．a(chǎn)-8-(m+n)        D．a(chǎn)-m-n

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時(shí)，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價(jià)化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價(jià)氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，F(xiàn)的電子式是
；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是
負(fù)
負(fù)
極，正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（4）寫(xiě)出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為
氖
氖
，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫(xiě)出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素     性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A           單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

B            原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。

C            單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

D           原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

E            其氧化物是汽車(chē)尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。

F            周期表中電負(fù)性最大的元素

 

（1）A原子的最外層電子排布式             ，D原子共有           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：       ＞      （填元素符號(hào)）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）

（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                 。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。

 

 

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