【題目】在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g)△H<0,反應(yīng)進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,10 s后達到化學(xué)平衡,測得Z的濃度為0.5mol/L,則下列說法正確的是
A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度,當測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
A.反應(yīng)進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,則消耗X的物質(zhì)的量=4mol×25%=1mol,根據(jù)方程式可知同時消耗Y的物質(zhì)的量是1mol,濃度是1mol÷2L=0.5mol/L,則5 s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= =0.1 mol/( L·s),選項A錯誤;
B.10 s后達到化學(xué)平衡,測得Z的濃度為0.5 mol/L,則根據(jù)方程式可知W的濃度=1mol/L,消耗X和Y的濃度均是1mol/L,剩余X和Y的濃度均是2mol/L-1mol/L=1mol/L,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù),選項B正確;
C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體,物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動,因此不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,選項C錯誤;
D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,即密度始終不變,因此升高溫度,當測得容器中密度不變時,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),選項D錯誤。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)相等的是( )
A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4
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【題目】有一塊鋁鐵合金,加入到足量氫氧化鈉溶液,濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解,繼續(xù)在溶液中加入足量氨水,在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止,將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留 固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同,則:
(1)合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ;
(2)沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的化學(xué)式為____________________;
(3)合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________ 。
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【題目】(1)標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計)
(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)),試完成下列各題:
①1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為_______L。
②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。
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【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H <0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。當下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.
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【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環(huán)保等優(yōu)點,在可再生能源發(fā)電站發(fā)電安全并網(wǎng)等領(lǐng)域有著良好的應(yīng)用前景。LiFePO4 電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。
下列說法錯誤的是
A.充電時, Li+通過聚合物隔膜由左向右移動
B.充電時, 陽極反應(yīng)為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放電時, 負極反應(yīng)為LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放電時,電子由左側(cè)電極通過外電路移向右側(cè)電極
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【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有__(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵
(2)金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配離子(如圖):
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序____。
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。
③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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