【題目】在溶液中可以大量共存,加OH-產(chǎn)生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是( )
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B.Na+、 Cl-、 HCO3-、Mg2+
C.Cl-、NO3-、K+、 Ca2+
D.NH4+、 K+、 H+、 SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( 。
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個(gè)晶胞含2個(gè)原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過(guò)程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填寫(xiě)下列空格。
(1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
元素符號(hào) | Si | P | S | Cl |
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) | 高溫下反應(yīng) | 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) | 加熱時(shí)反應(yīng) | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 |
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | 受熱分解 | 穩(wěn)定 |
結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí),分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :
(1)儀器a 的名稱(chēng)為_______________,B裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來(lái)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為____________________。
(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:
①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是___________________。
③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后通過(guò)下面步驟測(cè)定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫(xiě)出計(jì)算式)。
Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性;
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+ 至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。
(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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