Question

體積為1L的某溶液中存在下列離子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、原溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-
• B、原溶液中可能含有Ba²⁺、Al³⁺
• C、若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
• D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化，則原溶液中含有Cl^-，一定沒(méi)有HCO₃^-和CO₃^2-；
有氣體生成則含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e²⁺，Cl^-，NO₃^-正好電荷守恒．說(shuō)明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg²⁺和SO₄^2-，
綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-；結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答： 解：若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化，則原溶液中含有Cl^-，一定沒(méi)有HCO₃^-和CO₃^2-；
有氣體生成則含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e²⁺，Cl^-，NO₃^-正好電荷守恒．說(shuō)明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg²⁺和SO₄^2-，
綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-；
A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO₃^-和CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、由以上分析可知，原溶液中一定不含Ba²⁺和Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-、H⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，溶液顯血紅色，故C錯(cuò)誤；
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體為MgO和Fe₂O₃，其物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.05mol，則總質(zhì)量為0.1mol×40g/mol+0.05mol×160g/mol=12g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)方法和離子性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷是解題的依據(jù)，注意干擾離子的分析判斷，題目難度中等．