【題目】下列說法正確的是(

A.書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C.表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是:;

【答案】C

【解析】

A.書寫熱化學方程式時,要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值,還要注明各物質的狀態(tài),故A錯誤;

B.有的放熱反應也需要加熱,所以在加熱或點燃條件下進行的反應不一定是吸熱反應,故B錯誤;

C.熱化學方程式的概念:表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式,故C正確;

D.反應熱的單位錯誤,所以氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);H=-483.6 kJ/mol,故 D 錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時放出CO

(1)寫出方法a的化學方程式:__。

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

寫出方法c反應的熱化學方程式:__。

(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對比上述實驗數(shù)據(jù),可獲得的結論:

①催化劑的催化效率:實驗i___實驗ii(“>”“<”“=”,下同)。

T1__T2。

Ⅱ.2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol

反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)__(大于”“小于等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富,能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴重污染環(huán)境,效率又不高,因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標準狀況)

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇,發(fā)生反應:.以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為(

A.容器內氣體密度保持不變B.氣體的平均相對分子質量保持不變

C.的體積分數(shù)保持不變D.的物質的量之比保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)

化學鍵

ClCl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) H2(g)Cl2(g);△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO21mol CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應的熱化學方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) H2O(l) ΔH3

CH3OH(l)O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL,請回答:

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL

(2)實驗配制稀鹽酸,所用到的玻璃儀器:___、___、______、量筒。

(3)如果在配制過程中,第一次加水量太少,攪拌時間較長,導致配制溶液的濃度___(偏大,偏小或不影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、M為四種短周期元素。XY、Z是原子數(shù)依次遞增的同周期元素,XZ可形成常見的XZXZ2型分子,YM形成的氣態(tài)化合物對氫氣的相對密度為8.5。下列判斷正確的是( )

A.最高價含氧酸的酸性:X<Y<ZB.XY、Z可形成離子化合物

C.MZ形成的分子中只有一種共價鍵D.最簡氣態(tài)氫化物的沸點

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