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2．下列敘述正確的是（　�。�
A．若AgCl沉淀完全，就是指氯化銀溶液中溶質離子的濃度為零
B．達到溶解平衡時，晶體就不再溶解
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質，這種物質被稱為可溶性物質
D．無機酸都是可溶的

分析 A．離子濃度為1×10-5mol/L時沉淀完全；
B．達到溶解平衡時，為動態(tài)變化；
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質，為易溶于水的物質；
D．硅酸不溶于水．

解答 解：A．離子濃度為1×10-5mol/L時沉淀完全，離子濃度不為零，故A錯誤；
B．達到溶解平衡時，為動態(tài)變化，晶體的溶解與晶體的析出速率相等，故B錯誤；
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質，溶解度較大，這種物質被稱為可溶性物質，故C正確；
D．硅酸不溶于水，硅酸為無機酸，大多無機酸溶于水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡、沉淀與離子濃度的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硅酸不溶于水，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在空氣中長期放置的下列五種物質，易變質且發(fā)生的是氧化還原反應的是（　�。�
①氯水②亞硫酸鈉③亞硫酸④氫硫酸⑤溴化銀．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據下列能量變化示意圖，分析下列說法中正確的是（　　）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放熱反應
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸熱反應
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放熱反應
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組金屬均有導線相連，并插入對應的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A．Zn|H2SO4（�。﹟CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（�。﹟Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得．

下列說法中正確的是（　�。�
A．香葉醇分子中含有1個手性碳原子
B．香葉醇可發(fā)生消去、加成、氧化反應
C．1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應
D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）新制氯水在陽光照射下產生的無色氣體是氧氣．
（3）寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．反應中濃硫酸既體現(xiàn)了  氫氧化性，又體現(xiàn)了酸  性，
（4）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，將對實驗結果產生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏小；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉移時，容景瓶中有少量水無影響．
（5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是B（填字母）．
A．純堿  B．石灰石  C．黏土．

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